Question

已知氧化性：Cl₂＞IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂，以下实验的结论或实验的预测合理的是（　　）

• A、往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I^-
• B、向FeCl₂溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
• C、向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO₃^-
• D、往FeI₂溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe³⁺生成

Answer 1

分析：根据微粒的氧化性强弱判断反应能否发生，只能是氧化性强的微粒氧化得到氧化性弱的微粒，不能是氧化性弱的微粒氧化得到氧化性强的微粒，据此分析解答．

解答：解：A．氯水过量所以开始先生成碘单质，之后又与过量的氯水反应生成碘酸根，自然溶液就不显蓝色了，故A错误；
B．碘的氧化性小于铁离子，所以碘不能氧化氯化亚铁，即碘和氯化亚铁不反应，向所得溶液中加入硫氰化钾后溶液不变色，故B错误；
C．碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO₃^-，故C正确；
D．氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，所以向FeI₂溶液中滴加少量氯水，氯气先和碘离子反应生成碘单质，碘水溶液呈棕黄色，然后氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，铁盐溶液呈黄色，如果溶液变成棕黄色，不能说明有Fe³⁺生成，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化性强弱的比较，易错选项是D，注意氯气和亚铁离子、碘离子反应的先后顺序，为易错点．