Question

用密度为1.19g/cm³、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L．
求：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）在反应中被氧化的浓盐酸的物质的量．
（3）在反应中转移电子的物质的量（要求：写出必要的解题过程）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据c=计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）被氧化的浓盐酸生成氯气，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂），进行计算；
（3）反应转化氯元素的化合价由-1价升高为0价，根据被氧化的HCl计算转移电子物质的量．
解答：解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为=0.5mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂）=0.5mol×2=1mol，
故反应中被氧化的浓盐酸的物质的量为1mol，
答：反应中被氧化的浓盐酸的物质的量为1mol；
（3）反应转化氯元素的化合价由-1价升高为0价，转移的电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，
答：反应中转移的电子的物质的量为1mol．
点评：本题考查氧化还原反应的计算等，难度不大，注意根据化合价进行有关的计算，注意氧化还原反应中守恒的计算．