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    铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：

    (1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出

    (2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2

    (3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4

    (4)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解

    (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生

    (6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生

    以上实验方案设计合理的有(　　)

    A．两种                                                       B．三种

    C．四种                                                       D．五种


    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    (1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为

    该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

      ①反应(I)的平衡常数表达式K=_______，若K=，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

      ②反应(I)的____0（填“>”或“<”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

      ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

      a．I2与WI2的浓度相等

      b．W的质量不再变化

      c．容器内混合气体的密度保持不变

      d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等．

      (2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10mol，则该温度下

    的电离常数=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)。

    A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

    B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

    D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)

    A．砷在通常情况下是固体

    B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价

    C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

    D．AsH3的稳定性比PH3强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是： (　　)

    A. 乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种

    B. 丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种

    C. 正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种

    D. 正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（    ）

           A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

           B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4    ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4

           C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na

    D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。

    (2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。

    (3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。

    (4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列涉及有机物的说法正确的是(      )

    A．互为同分异构体的物质化学性质一定不同

    B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应

    D．乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以苯酚为原料的合成路线如下所示，部分试剂和反应条件已略去。请按要求作答：

    （1）写出以下物质的结构简式：

    B：                        ；       F：                        ；

    （2）写出反应④⑤的化学反应方程式：

    ④                                                              

    ⑤                                                               

    （3）在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体会出现浑浊，反应的离子方程式为                。

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