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    【题目】下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

    A. NH3 B. H2S C. SO2 D. CO

    【答案】A

    【解析】A、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B、H2S属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B错误；C、SO2和水反应生成硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故C错误；D、CO和水反应不反应，属于不成盐氧化物，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3： 物质结构与性质】

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ① Ti的基态原子价电子排布式为 。

    ② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

    ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

    D. 将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜用于医药、农药、染料工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl2）电池．用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）．

    （1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    I

    p

    6.0p0

    6.7p0

    6.1p0

    5.4p0

    5.0p0

    5.0p0

    II

    p

    6.0p0

    7.0p0

    5.3p0

    5.0p0

    5.0p0

    5.0p0

    请回答下列问题：

    ①反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）=____________。

    ②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是_____。

    （2）如图是某同学测定上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．

    A点的数值为_____。（已知：lg4=0.6）

    （3）已知反应S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g） 的△H=﹣4kJmol﹣1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。

    （4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为________________，电解质中锂离子定向移向_____极（填“正极”或“负极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数__________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度________。

    （3）在1000g水中需溶解___________摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器不能用来作反应容器的是（ ）

    A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（　　）

    A.3﹣甲基戊烷B.2﹣甲基戊烷C.2﹣乙基丁烷D.3﹣乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴別可采用化学方法或物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )

    A.利用质谱法B.利用红外光谱法

    C.利用金属钠或者金属钾D.利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硝酸的叙述正确的是

    A. 常温下,浓硝酸可以使金属镁钝化

    B. 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气

    C. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

    D. 室温下,铜能与浓硝酸度应,不能与稀硝酸反应

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