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    下列说法正确的是(      )
    A．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质
    B．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
    C．根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
    D．根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
    C

    试题分析：A、铁离子的检验应用KSCN溶液，若溶液变红则证明绿矾变质，用酸性KMnO4溶液无法检验，错误；B、反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O中，H3PO3与NaOH的物质的量比是1:2，可知：H3PO3属于,二元酸，错误；C、铁与硝酸反应生成硝酸亚铁与NO，说明反应中HNO3表现酸性和氧化性，正确；D、因为CuS是难溶于硫酸的沉淀，所以该反应可以发生，不能证明H2S的酸性比H2SO4强，错误，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是（　　）
    A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、S2-、K+、NO3-B．NH4+、NO3-、Al3+、K+
    C．MnO4-、K+、CO32-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O晶体，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
    ②几种离子沉淀时数据信息如下：

    请回答下列问题：
    （1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
    （2）加入MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是________________________________________。
    （3）试剂X________（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：____________
    ______________________________________________________________________________。
    （4）滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________
    ______________________________________________________________________________。
    （5）从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：
    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为                    .
    （2）生成沉淀I的离子方程式为         ，沉淀II的化学式为               。
    （3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是             。
    （4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：           。
    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是                           。
    （6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的
    阳极反应式：                    .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
    A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
    B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑
    D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
    中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    (1)白色沉淀甲是________。
    (2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
    __________________________、_______________________________
    (3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
    ________，尚未确定是否存在的离子是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
    A．pH=l的溶液中：
    B．加入A1能放出H2的溶液中：
    C．含有大量的溶液中：
    D．由水电离出的mol的溶液中：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　 　）
    A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4
    B．a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓
    C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02
    D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml

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