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    下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是（　　）
    A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1
    B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应
    C．25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7
    D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗
    A.0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1，说明亚硝酸不能完全电离，为弱电解质，故A正确；
    B．不符合复分解反应的条件，即使是强酸也不能与硫酸钠反应，则不能证明亚硝酸为弱电解质，故B错误；
    C.25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7，只能证明呈酸性，但无法确定电离程度，不能证明为弱电解质，故C错误；
    D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗，由于浓度未知，则不能证明为弱电解质，故D错误．
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
    A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"
    C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断不正确的是（　　）
    ①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB；
    ②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；
    ③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移；
    ④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；
    ⑤因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中．
    A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式HFH2CO3HClO
    电离平衡常数
    （Ka）    		7.2×10-4K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为______．
    （2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是______．
    A．c（H+）B．c（H+）?c（OH-）C．
    c(H+)
    c(HF)
    D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是______．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
    依据数据判断pH由大到小的顺序是______．
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之______．
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移______mol电子．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，下列关系中，正确的是（　　）
    A．V1=V3＜V2B．V1=V3＞V2C．V1=V3=V2D．V3＜V2＜V1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当CH3COOH?H++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（　　）
    A．CH3COONaB．NH3?H2OC．HClD．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
    酸点解方程式电离平衡常数
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
    HCO3-?CO32-+H+    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2SH2S?HS-+H+
    HS-?S2-+H+    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-15
    H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
    H2PO4-?HPO42-+H+
    HPO42-?PO43-+H+    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：______．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
    （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多
    C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
    D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等

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