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    某有机物甲经氧化得乙（C2H3O2Cl），而甲在NaOH水溶液中加热反应可得丙．1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此可推断甲的结构简式为（　　）
    A、
    B、
    C、CH2ClCHO
    D、HOCH2CH2OH
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），乙应为CH2ClCOOH，说明甲中含有能被氧化的官能团，可能为-OH或-CHO，甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），说明丙中含有两个-OH，应为CH2OHCH2OH，则甲为CH2ClCH2OH．
    解答： 解：乙应为CH2ClCOOH，甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），说明甲水解后生成CH2OHCH2OH，则甲为CH2ClCH2OH，故选A．
    点评：本题考查了有机物官能团及其结构的判断，根据乙的分子式及乙发生的反应确定乙的结构简式，再结合丙、乙的结构确定甲的结构，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-
    B、Na+、K+、SO42-、Cl-
    C、K+、Na+、Ba2+、Cl-
    D、SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（　　）
    A、铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极
    B、原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大
    C、锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子约为1.204×1022个
    D、电路中电子的移动方向是从Zn沿导线到电镀池的铜极，再经过溶液到铁棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的表述正确的是（　　）
    A、油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物
    B、乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
    C、石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油
    D、实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+H18OC2H5
     浓H2SO4 
    .
    △
    CH3COOC2H5+H218O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火．SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型．如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为（　　）
    A、6B、7C、10D、12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中（不考虑电解），必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、Cl-→Cl2
    B、Fe3+→Fe2+
    C、Al3+→AlO2-
    D、H2O2→O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L MgCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A、0.5 mol/L
    B、0.6 mol/L
    C、1 mol/L
    D、2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列结论错误的是（　　）
    ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-       
    ②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-   
    ④氧化性：C12＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4        
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A、只有①B、①③
    C、②④⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．
    完成下列填空：
    （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）石油化工的废气中有H2S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：
     
    ，
     
    ．
    （3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是
     
    ，其原因是
     
    ．已知：
    H2S：Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
    H2CO3：Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
    （4）向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象．
     

    （5）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有
     
    、
     
    ，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
     
    ．

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