Question

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是

H

（2）X与W组成的化合物中存在

共价

键（填“离子”“共价”）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．

Answer 1

分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素．
（1）由上述分析可知，X元素是H元素．
故答案为：H．
（2）X与W组成的化合物是H₂S，分子中H、S之间以共用电子对形成化合物，则以共价键结合．
故答案为：共价．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，故该酸是HNO₃，稀硝酸与铜离子方程式为 3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）①X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物中的阳离子为NH₄⁺，阴离子为硫酸根离子、硫酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则1molA中含有2molNH₄⁺，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O．
故答案为：NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，氯气氧化亚硫酸根为硫酸根，反应离子方程式SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
故答案为：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

点评：考查结构与位置关系、元素化合物的性质、常用化学用语等，难度不大，注意基础知识的掌握．