精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.按要求填写下列空格
①0.5molH2O约含5NA个质子;
②1.204×1024个水分子的质量为36 g;
③5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是5:8;
④写出属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的反应式一例.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
⑤写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式:Na3PO4=3Na++PO43-

分析 ①一个H2O中含有10个质子,根据N=nNA计算;
②根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM计算;
③根据分子构成计算原子的物质的量,由物质的量之比等于原子数之比判断;
④属于氧化还原反应,则反应中存在元素化合价的变化,结合化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念解答;
⑤强电解质在溶液中完全电离.

解答 解:①一个H2O中含有10个质子,0.5molH2O中质子的物质的量为5mol,约含5NA个质子;
故答案为:5NA
②1.204×1024个水分子的物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol,其质量为m=nM=2mol×18g/mol=36g;
故答案为:36;
③5mol的CO2中原子的物质的量为15mol,8mol的SO2中原子的物质的量为24mol,则原子数比是15:24=5:8;
故答案为:5:8;
④化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应;分解反应:一种物质反应后生成两种或两种以上的物质;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应;属于氧化还原反应,则反应中存在元素化合价的变化,Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型,而且属于氧化还原反应;
故答案为:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
⑤强电解质在溶液中完全电离,Na3PO4属于强电解质,在溶液中电离出磷酸根离子和钠离子,则电离方程式为:Na3PO4=3Na++PO43-
故答案为:Na3PO4=3Na++PO43-

点评 本题考查了物质的量的计算、氧化还原反应和基本反应类型、电解质等,题目难度不大,侧重于基础知识的综合应用能力的考查.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用.请回答下列问题:
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若2mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为1734kJ,则△H2=-1160kJ/mol;
(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁.其反应如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)?2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行,1min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中(质量减少3.2g.则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/(L•min).
②若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是bd选填序号)
a.CH4的转化率等于CO的产率
b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.v(CO)与v(H2)的比值不变
d.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KA<KB(填“>”、“<”或“=”).纵坐标可以表示的物理量有哪些.
a.H2的逆反应速率                   
b.CH4的体积分数
c.混合气体的平均相对分子质量.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各组物质中,互为同分异构体的是(  )
A.12C和14CB.O2和O3
C.CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3D.CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某工业废水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(2)步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去.
(4)在25℃下,将amol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a>0.01(填“>”、“<”或“=”).用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=(100a-1)×10-7 mol•L-1 
(5)取工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀.该过程中反应的离子方程是Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓;Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ•mol-1
下列说法不正确的是(  )
A.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4kJ
B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574kJ•mol-1
C.反应①②转移的电子数相同
D.反应②中当4.48L(标准状况)CH4反应完全时转移的电子的物质的量为1.6mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.若40g密度为P g•Cm-3cm的硝酸钙溶液里含1g Ca2+,则NO3-的物质的量浓度是(  )
A.p/400 mol•L-1B.20 p mol•L-1C.1.25 p mol•L-1D.2.5 p mol••L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.在①蛋白质 ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纤维素四种物质中,水解后能生成氨基酸的是①(填序号,下同),遇碘水变蓝的是③,在人体中不能直接被消化吸收的是⑤,水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是②,不能水解的是④.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.对溶液中的离子反应,下列说法:①一定不是氧化还原反应;②一定是复分解反应;③可能是置换反应;④可能有分子参加.其中正确的说法有几个(  )
A.1个B.2个C.3个D.4个

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.HA位不同的一元酸,用HA溶液和NaOH溶液做以下实验.
(1)当c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,两溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH>7.则HA为弱酸(填“强酸”或“弱酸”),表示溶液pH>7的原因的离子方程式是A-+H2O?HA+OH-
(2)当HA为强酸,c(NaOH)=0.1mol/L,两溶液等体积混合,测得溶液的pH=12,则混合前c(HA)=0.08mol/L.
(3)当c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)=0.02mol/L,两溶液等体积混合,测得溶液的pH>7,则下列有关混合溶液的说法中正确的是ABC.
A.HA抑制NaA的水解,NaA抑制HA的电离   B.c(Na+)>c(A-)  
C.c(HA)+c(A-)=0.02mol/L           D.c(A-)>c(HA)
(4)当HA为HCl,用标准NaOH溶液滴定时,下列情况能引起所测c(HCl)偏大的是B.
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,未干燥即加入待测液进行滴定
B.碱式滴定管用水洗涤后,直接盛放标准NaOH溶液滴定
C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数.

查看答案和解析>>

同步练习册答案