Question

15．砷为第四周期第VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）

• A． 砷表现出一定的金属性
• B． 砷在通常情况下是固体
• C． 砷酸H₃AsO₄是一种氧化性强酸
• D． 砷难与H₂化合，砷化氢极不稳定

Answer 1

分析 A、同主族元素从上往下金属性增强，砷在金属和非金属的交界处；
B、根据同主族元素的元素周期律判断；
C、非金属性越弱最高价氧化物对水化物的酸性越弱；
D、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性．

解答 解：A、同主族元素从上往下金属性增强，砷在金属和非金属的交界处，所以砷表现出一定的金属性，故A正确；
B、同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故B正确；
C、非金属性越弱最高价氧化物对水化物的酸性越弱，砷酸H₃AsO₄的酸性比磷酸酸性弱，而磷酸是弱酸，故C错误；
D、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，PH₃的稳定性比AsH₃强磷化氢不稳定，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度．