Question

5．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（　　）

• A． 构成原电池正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属
• B． 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
• C． 电子沿外导线由锌流向铜，内电路中电子通过稀硫酸被H⁺得到而放出氢气
• D． 铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

Answer 1

分析 A．构成原电池正负极的材料不一定都是金属；
B．原电池中，易失电子的金属作负极；
C．原电池放电时，内电路是离子的定向移动，阴离子向负极移动；
D．根据锌和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：A．构成原电池正负极的材料不一定都是金属，如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池，故A错误；
B．原电池中，易失电子的金属作负极，所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，Zn是负极，故B错误；
C．原电池放电时，内电路是离子的定向移动，氢离子在正极表面得电子生成氢气，故C错误；
D．负极电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，根据锌和转移电子关系得转移电子的物质的量=$\frac{13g}{65g/mol}×2$=0.4mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，根据得失电子判断正负极，知道原电池构成条件及各个物理量之间的关系即可解答，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点．