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    常压下乙醇的沸点为78℃，乙酸的沸点为118℃。下面有三种分离乙醇、乙酸的方案，试评述各种方案的可行性。

    解析：物质的挥发性对蒸馏提纯有干扰，尤其是两种液态物质同时具有挥发性，即使二者沸点差别较大，直接蒸馏也无法达到分离提纯的目的。因此，须利用两物质间化学性质的差异性，经一定的化学反应使其中一种物质转化为高沸点物质，然后再控制一定的温度进行蒸馏，才可分离出另一种物质。

    答案：甲方案不可行，未考虑到二者均有挥发性。乙方案也不可行，因HCl有挥发性，蒸馏得不到纯乙酸。丙方案相对合理可行，每步蒸馏都排除了除水以外的挥发性物质的干扰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?惠州二模）醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．
    温度（℃） 乙醇转化率（%） 有机产物含量（体积分数）
    乙烯（%） 乙醚（%）
    125 20 8.7 90.2
    150
    175
    200    		 68
    88
    90    		 16.7
    32.3
    86.9    		 82.2
    66.8
    12.1
    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试分析：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
    吸热
    吸热
    （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
    逆向
    逆向
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
    （2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式
    C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
    C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
    ；
    （3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式
    K=
    K=
    ．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
    a、b
    a、b
    （填序号）；
    a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全 c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
    （4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
    大于
    大于
    （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
    150～175℃
    150～175℃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．精英家教网
    温度
    （℃）    		 乙醇转化率
    （%）    		 有机产物含量
    （体积分数）
    乙烯（%） 乙醚（%）
    115 20 8.7 90.2
    135 68 16.7 82.2
    155 88 32.3 66.8
    175 90 86.9 12.1
    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试回答：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
     
    （填“放热”、“吸热”）反应，若在上述实验条件下，增大压强，平衡
     
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
    （2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式
     
    ．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
     
    （填序号）；
    A．乙醇的转化率越高                   B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时乙醇的浓度越大           D．化学反应速率越快
    （3）根据表中数据分析，为了又快又多地得到乙醚，反应的合适温度区域是
     
    ．选择该温度区域的理由是
     
    ．

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