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    利用碳-氮偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：反应①

    化合物Ⅱ可以由以下合成路线获得：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ，1mol该化合物与氢气完全加成时，至少需要H2
     
    mol．
    （2）化合物Ⅰ能与新制的Cu（OH）2反应，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）化合物Ⅳ能与足量NaOH溶液反应，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分异构，写出符合下列条件化合物Ⅴ的结构简式
     

    ①1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4mol Ag
    ②属于有碱性的芳香族化合物，核磁共振氢谱中的峰面积比为6：2：2：1．
    （5）化合物Ⅱ的合成路线中，写出化合物Ⅲ的结构简式为
     

    （6）有机物与 在一定条件下按物质的量2：1的比例发生类似
    反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）化合物Ⅰ中含有苯环、醛基和碳碳双键，都可与氢气发生加成反应，结合有机物的结构简式确定有机物分子式；
    （2）化合物Ⅰ含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；
    （3）化合物Ⅳ含有羧基、酯基，都可与氢氧化钠反应；
    （4）①1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4mol Ag，说明分子中含有2个醛基，
    ②属于有碱性的芳香族化合物，应含有氨基，核磁共振氢谱中的峰面积比为6：2：2：1，说明有4中H原子，以此可确定有机物的同分异构体；
    （5）Ⅲ与甲醇发生酯化反应生成Ⅳ，根据Ⅳ的结构简式可确定Ⅲ；
    （6）反应①的特点是碳-氮偶联反应，同时生成HX．
    解答： 解：（1）由结构简式可知化合物Ⅰ的分子式为C10H11NO2或C10H11O2N，化合物Ⅰ中含有苯环、醛基和碳碳双键，都可与氢气发生加成反应，则1mol化合物Ⅰ可与5mol氢气发生加成反应，
    故答案为：C10H11NO2或C10H11O2N；5；
    （2）化合物Ⅰ含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，反应的方程式为，
    故答案为：；
    （3）化合物Ⅳ含有羧基、酯基，都可与氢氧化钠反应，反应的方程式为，
    故答案为：；
    （4）①1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4mol Ag，说明分子中含有2个醛基，
    ②属于有碱性的芳香族化合物，应含有氨基，核磁共振氢谱中的峰面积比为6：2：2：1，说明有4中H原子，则对应的同分异构体为 或 ，
    故答案为：  或 ；
    （5）Ⅲ与甲醇发生酯化反应生成Ⅳ，由Ⅳ的结构简式可确定Ⅲ的结构简式为，
    故答案为：；
    （6）反应①的特点是碳-氮偶联反应，同时生成HX，生成的有机化合物Ⅵ的结构简式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的合成，侧重于有机物的结构、性质以及同分异构体的判断，难度不大，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，答题时注意把握题给信息．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）写出Si的原子结构示意图
     
    ．
    （2）SiC的晶体结构与金刚石相似，其中硅原子的杂化方式为
     
    ，微粒间存在的作用力是
     
    ．
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
     
    （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M2+周围吸引
     
    个O2-；MO的熔点比CaO的高，其原因是
     
    ．
    （4）富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol C60分子中含有
     
    molσ键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空：在下列横线上填出正确的科学家名字或仪器名称．
    （1）科学家在实验研究的基础上，采用模型化的方法，运用推理、假设和论证等科学方法，逐步揭示了原子结构的奥秘．1904年，
     
    提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；
     
    根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型．
    （2）现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．例如，要确定某物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素可以用
     
    ；确定物质中是否存在某些有机原子团可以用
     
    ；确定物质中是否含有某种金属元素可以用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．

    （1）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式是：H2+2NiOOH
    放电
    充电
    2Ni（OH）2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为
     
    ．
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ?mol-1某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示．请填写表格中的空格．
    容器编号 c（CO）/mol?L-1 c（O2）/mol?L-1 c（CO2）/mol?L-1 v正和v逆比较
    Ⅰ 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 v正=v逆
    Ⅱ 1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4
    （3）对于平衡：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g），在某温度下，分别将2mol CO和lmol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反应．
    ①达到平衡后，两容器中CO2的体积分数关系是I
     
    Ⅱ．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol CO2，在图示2中，能正确反映此时两容器中CO2的体积分数随时间变化曲线的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol/LNaHA溶液pH=1：
    （1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为：
     

    混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     

    （2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     

    （3）氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
    ①做此实验滴定终点的现象是：
     

    ②下列操作会导致测定结果偏高的是
     

    A．滴定前读数准确滴定后俯视读数
    B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡
    C．滴定前锥形瓶未干燥
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷．CH4的摩尔质量为
     
    ，4.8gCH4的物质的量为
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ，所含氢原子数为
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测，发现0.5L该矿泉水中含有10.8mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图装置进行实验，并回答下列问题

    （1）判断装置的名称：A池为
     
    （填“原电池”或“电解池”，下同）B池为
     

    （2）锌极为
     
    极，电极反应式为
     
    ；铜极为
     
    极，电极反应式为
     
    ，石墨棒C1为
     
    极，电极反应式为
     
    ；石墨棒C2附近发生的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高．取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
    （1）甲的化学式为
     
    ，其晶体属于
     
    晶体
    （2）乙的水溶液俗称
     
    ，其可以用来做
     
    （写出一种用途）
    （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等．则①丁的电子式为
     
    ．②常温下，8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为
     
    ；
    （4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成．戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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