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    下列叙述中正确的是                           (　　)

    A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C．失去电子多的还原剂还原性强

    D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

    A．甲溶液含有Ba2＋        B．乙溶液含有SO

    C．丙溶液含有Cl－         D．丁溶液哈有Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(　　)

    A．野火烧不尽，春风吹又生

    B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

    C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

    D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是                                    （    ）

    A．上述实验证明氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2

        B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

        C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

        D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

    a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

    下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

    A．2   4   3   2   2    6     B．0   2   1    0   1   2

    C．2   0   1   2   0    2     D．2   2   2    2   1   4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol                 

    B．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3

    C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25     

    D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

    完成下列填空：

    （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

    （2）整个过程中的还原剂是           。

    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_     _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                。

    （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(标准状况，保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步

    转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是

    A．X、Y、Z互为同分异构体

    B．X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子

    D．1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中

    A．Na2CO3 放出的CO2 多        B．NaHCO3 放出的CO2 多

    C．Na2CO3 放出CO2 的速度快    D．NaHCO3放出CO2 的速度快

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