精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B、7.8gNaS和 Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
C、50mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D、常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:
分析:A.铁与氯气反应生成氯化铁,5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,氯气不足,转移电子数,依据氯气计算;
B.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol;
C.Cu与浓硫酸反应,随反应进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应;
D.二氧化氮和四氧化二氮最简式相同,都是NO2,将质量转化为物质的量,依次解答.
解答: 解:A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,氯气不足,完全反应,转移电子数为0.2NA,故A错误;
B.7.8gNaS和 Na2O2中的物质的量,均为0.1mol,过氧化钠中阴离子为过氧根离子,则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子,硫化钠中阴离子为硫离子,含有的阴离子数等于0.1NA,故B正确;
C.50mL 18.4mol/L的浓硫酸中H2SO4的物质的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol,若硫酸完全反应,由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=0.92mol×
1
2
=0.46mol,由于Cu与浓硫酸反应,随反应进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应,故实际得到SO2小于0.46mol,故C错误;
D.NO2和N2O4的最简式相同为NO2,计算46gNO2中原子数=
46g
46g/mol
×3×NA=3NA,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA,故D正确;
故选:BD.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产.回答下列问题:
I兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究.探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式.
(1)提出假设
假设一:
 
;假设二:全部是FeO;假设三:FeO和Fe混合物.
(2)设计实验方案证明假设三.
限选试剂:稀盐酸、新制的氯水、0.1mol?L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水.
实验步骤现象与结论
步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量
 
,充分振荡
若溶液颜色明显改变,且有
 
生成,则证明有铁质存在
步骤2:将步骤1中得到浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
步骤3:取步骤2得到的少量固体于试管中滴加
 
 
Ⅱ兴趣小组在文献中查阅到,FeC204?2H20受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如图所示,写出加热到400℃时,FeC204?2H20晶体受热分解的化学方程式为:
 


根据图象,如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4g.某同学由此得出结论:假设二不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于常见有机化合物的说法中,正确的是(  )
A、蛋白质、葡萄糖和乙酸均属电解质
B、甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应
C、乙醇和乙酸分子中都含羟基,都能与NaOH发生反应
D、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,它们的组成元素相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧化铝受热分解:化学方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表
中的相对位置如下表;U元素与氧元素能形成两种无色气体;W是地壳中含量最多的金属元素.
U
Y
(1)元素Z在周期表中位于第
 
族.我国首创以W组成的金属-海水-空气电 池作为能源的新型海水标志灯,它以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流.只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光.则该电源负极反应为
 

(2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VO,有关反应的离子方程式为
 
,由此可知YO2和VO还原性较强的是(写化学式)
 

(3)V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
 

②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递增的是
 
(选填序号).
选项abcd
x温度温度加入He的物质的量加入甲的物质的量
y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
③Z的最简单气态氢化物乙与甲混合时有白烟生成,同温同压下,将a L 甲气体 和  b L乙气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a
 
 b(填“>“或“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子能大量共存的是(  )
A、加入KSCN显红色的溶液:K+、NH+4、Cl-、S2-
B、“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
C、pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
D、无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:则正确的步骤为(  )
①氧化:用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2
②将海水浓缩;
③提取:用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品;
④富集:用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr.
A、②①③④B、①②③④
C、③②①④D、②①④③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

高温下进行反应:C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=xkJ/mol.如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图:下列说法正确的是(  )
A、2min时,
v(CO)
v(CO2)
=2:1,若通入CO2,则
v(CO)
v(CO2)
<2:1
B、0~lmin,v(CO)=1 mol/(L?min);1~3min时,v(CO)=v(CO2
C、3min时温度由T1升高到T2,则x>O
D、5min时再充入一定量的CO,a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

随着石油资源的日趋紧张,天然气资源的开发利用受到越来越多的关注.以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品,是目前天然气转化利用的主要技术路线.而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气,常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒.请回答下列问题:
(1)[Fe(CO)5]中铁的化合价为0,写出铁原子的基态电子排布式:
 

(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为
 
 
(各举一种即可,填化学式),CO分子的电子式为
 
,CO分子的结构式可表示成
 

(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有
 
,CH3OH的熔、沸点比CH4高,其主要原因是
 

(4)CH3CHO分子中,-CH3中的碳原子采用
 
杂化方式,-CHO中的碳原子采取
 
杂化方式.

查看答案和解析>>

同步练习册答案
关 闭