Question

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为______________________________________。

又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

Answer 1

答案　B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)

ΔH＝－2 165 kJ·mol－1　1 016.5

解析　1 mol B2H6燃烧放出热量＝2 165 kJ，0.5 mol B2H6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为×2 165 kJ，1.5 mol H2O(l)变为1.5 mol H2O(g)需吸收热量为66 kJ，所以0.5 mol B2H6燃烧生成气态水时放出热量为：×2 165 kJ－1.5×44 kJ＝1 016.5 kJ。