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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.离子化合物中都含有离子键
    B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C.共价化合物也能含有离子键
    D.离子化合物不能含有共价键

    【答案】A
    【解析】解：A．含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中都含有离子键，故A正确； B．离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如铵盐，故B错误；
    C．共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
    D．离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O﹣H共价键，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

    已知：

    （1）烃A的结构简式是__________，G中的官能团名称是__________。

    （2）反应①的反应条件是_________，反应⑥的反应类型是__________。

    （3）下列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是________（填字母）。

    A．既有酸性又有碱性 B．能发生消去反应

    C．能发生加聚反应 D．1mol M与足量溴水充分反应，最多消耗1molBr2

    （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________。

    （5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式（任写一种）__________。

    ①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基

    ②能和NaHCO3溶液反应产生气体

    ③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

    （6）M在一定条件下可以发生缩聚反应生成含肽键的高分子化合物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________

    （7）已知：①易被氧化，②苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位。③苯环上连有羧基时再引入一个取代基，常取代在羧基的间位。参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物的合成路线。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年，中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用创新特区研究组（DNL19T3）孙剑、葛庆杰研究员团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

    (1) 工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_____________。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5～26.5℃的可能原因是_________________。

    (2) 该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO，然后由CO与H2反应生成烃，产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%。

    ① 已知：H2 (g)＋O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1

    C8H18(l)＋O2(g) === 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1

    试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方

    程式__________________________。

    ② 在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烃类物质和水，则CO2与H2的物质的量之比不低于________。

    (3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ①

    CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 　 ②

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ③

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ④

    ① 已知反应④在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    此时正、逆反应速率的大小：v(正) ______ v(逆) （填“>”、“<”或“＝”)。

    若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝_____。

    ② 某科研小组在反应温度503K～543K，反应压强分别是3、4、5、6、7MPa，n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情况下计算了二甲醚的平衡收率(二甲醚实际产量与反应物总量之比)，结果如图1所示。

    a~e曲线分别对应不同的压强条件，则e对应的压强是______，理由是___________。

    该科研小组在反应温度523K、反应压强5MPa的条件下，按照合成反应的化学计量比进料，改变n(CO)/n(CO+CO2)的比例，二甲醚的平衡收率的变化规律如图2所示。

    由图2可知，二甲醚的平衡收率随着n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而单调上升，其原因是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和lmolO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3；△H=-QkJ/mol，（Q>0)—段时间后活塞己保持静止，SO2的反应速率为Y0。再往A内迅速充入2 molSO2和lmolO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为Y，在此过程中，下列说法正确的是

    A. 活塞先下移，后上移到原静止位置，Y>Y0

    B. 活塞先下移，后上移到原静止位置，Y = Y0

    C. 活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Y>Y0

    D. 活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Y = Y0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）配平下列方程式

    ①___FeCl3 ＋___KI===____FeCl2＋____KCl＋_____I2

    ②____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____OH-===_____Cl－＋____FeO＋____H2O

    （2）用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。

    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液并定容

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是生物体内三种有机物的组成与功能关系图,请据图回答：

    (1)小麦种子细胞中,物质D是_____________,人的肝细胞中物质D是________。

    (2)相同质量的D和脂肪彻底氧化分解,耗氧量较多的是__________。

    (3)C的化学名称是________。由C物质形成F的场所是_________。

    (4)F在细胞中广泛存在，功能复杂多样，在鲜重中约占_________ ；若物质F在适宜的条件下能催化D水解，但过酸、过碱或温度过高会使F的__________破坏，使F永久失活。

    (5)在HIV中，E物质的名称是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

    Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______；

    a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

    （2）步骤1中分离操作的名称是___________；

    （3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：

    a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

    加入试剂的顺序是_____________；

    II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

    （4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；

    （5）用托盘天平称取固体NaCl________g；

    （6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

    （7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是（_________）

    a．容量瓶洗净后残留了部分的水

    b．转移时溶液溅到容量瓶外面

    c．定容时俯视容量瓶的刻度线

    d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    甲乙丙丁

    A. 由甲图甲可知正反应为放热反应

    B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0

    C. 丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

    D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH调节pH至3～4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________。

    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用________________。

    （3）装置B中盛放的试剂是______________（选填下列所给试剂的字母），实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________。

    A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。______________________________________________________________________。

    （5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______。

    A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由____________________________________________。

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