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    某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示,请回答:

    (1)沉淀甲的化学式为　　　　　。

    (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

    (3)沉淀丙中一定含有　　　　,可能含有　　　　。

    (4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有: 　 　　　　　　　　　　。


    加入过量盐酸产生淡黄色沉淀,则该沉淀一定为硫单质,原溶液中有S2-和S,在酸性溶液中发生归中反应;继续加入过量NH4HCO3时又产生气体和沉淀,则说明HC与Al3+发生水解相互促进,原溶液中有Al;再加过量Ba(OH)2时则产生BaCO3沉淀,故原溶液中已确定的离子有Al、S2-、S,而由溶液呈电中性可知一定有阳离子,而Ba2+与S不共存,故一定有Na+;不能确定原溶液是否含有S,故不能确定沉淀丙中是否含有BaSO4。

    答案:(1)S

    (2)Al3++3HC====Al(OH)3↓+3CO2↑

    (3)BaCO3    BaSO4       (4)Na+、Al、S2-、S


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)

    选项

    预测物质的化学式

    检验需要的试剂

    操作、现象及结论

    A

    Na2SO4

    稀盐酸、氯化钡溶液

    取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液

    B

    Na2CO3

    稀盐酸、澄清的石灰水

    取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液

    C

    Na2SO3

    稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液

    取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液

    D

    Na2SiO3

    过量稀盐酸

    取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

    (　　)

    A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

    B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入足量的CO2气体

    C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

    D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族,它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同,形成的晶体类型也相同;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试解答下列有关问题:

    (1)B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为___　　(填元素符号或化学式)。

    (2)C与D形成的化合物的化学式为　________。

    (3)实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为　　　　　　　　。

    (4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是(　　)

    A.有0.09 mol的硫酸被还原

    B.有0.045 mol的硫酸被还原

    C.充分反应后体系无硫酸剩余

    D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤溴蒸气；⑥HCl中的(   )

    A.①③④                                B.①②⑤

    C.①②⑥                                D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　　)

    A.原混合酸中N物质的量为0.1 mol

    B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段产生氢气

    C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（   ）

    A.5Z          B.5Z+8       C.5Z+10         D.5Z+18     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数．

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子．

    Z

    原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．

    Q

    单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和．

    E

    生产和生活中用量最大的金属．

    请根据信息回答有关问题：

    （1）元素Y的核外电子排布式为　　．

    （2）元素X与Z可形成化合物XZ2，XZ2属于　　晶体，电子式为　　．

    （3）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）　．

    （4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点最高的是（写化学式）　　．

    （5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是　　．

    A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O

    C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O

    （6）E能形成E2+和E3+两种价态的离子，检验E2+中含有 E3+的最佳试剂是　，要除去E2+中E3+可加入　　，离子方程式为　．

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