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    4．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
    ①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．
    A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

    分析 反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，以此解答该题．

    解答 解：①再加入30mL3mol/L盐酸，体积增大，但浓度不变，反应速率不变，故错误；　　
    ②改用30mL 6mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；
    ③改用2g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
    ④适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe2++NO↑+2H2O
    B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）
    A．向水中加入NaHSO3溶液B．向水中加入NH4Cl溶液
    C．向水中加入CH3COONa 溶液D．将水加热到100℃，使 pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．W、X、Y、Z为四种短周期元素，且原子序数依次增大．W的一种核素可用于测定文物的年代，X的一种同素异形体具有漂白性且可用于自来水消毒，Y单质在X单质中燃烧生成淡黄色固体，Z的简单离子半径是同周期元素简单离子半径最小的．下列说法正确的是（　　）
    A．X与Y可形成两种阴阳离子个数比相同的化合物
    B．W与X的单质可直接化合形成含有非极性键的化合物
    C．Z单质制造的容器可长时间储存碱性的食物
    D．工业上常采用电解熔融Z的氯化物来制取单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某粒子的结构示意图为：在化学反应中容易失去1个电子成为Na+（离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．今有如图所示的三种有机物：
    甲：乙：丙：
    ①写出丙中含氧官能团的名称羟基、醛基，1mol甲能与2mol Br2反应；
    ②这三种物质中，互为同分异构体的是甲乙丙；能发生银镜反应的是乙和丙；
    ③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：

    已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
    Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$（R、R′代表羟基）
    （1）甲中含氧官能团的名称是醛基．
    （2）乙→庚发生化学反应的类型是酯化反应或取代反应．
    （3）丙→丁反应的化学方程式：．
    （4）检验甲中官能团的化学反应方程式：．
    （5）庚的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳氢化合物是重要的能源物质．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．己知：有关化学反应的能量变化如图所示．

    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2 kJ•mol-1．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol/L．（结果保留2位有效数字）（己知10-5.60=2.5×10-6）
    （4）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2 （l）+H2O（g）△H＜0
    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．
    ①理论上生产尿素的条件是D．（填选项编号）
    A．高温、高压     B．高温、低压     C．低温、低压      D．低温、高压
    ②下列描述能说明反应达到平衡状态的是B、D．
    A．反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1：2
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗2a molNH3，同时生成a molH2O
    D．保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化
    ③该温度下此反应平衡常数K的值为2500L2/mol2．
    ④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．．在0～25s内该反应的平均反应速率v（CO2）=3×10-4mol/（L•s）．

    保持其它条件不变，只改变一种条件，图象变成II，则改变的条件可能是使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，上述物质间的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．若E、D的水溶液均呈酸性，则A为硫
    B．若D是一种难溶于水的物质，则A为硅
    C．若E、D的水溶液均呈酸性，则B能与水反应
    D．若D是一种难溶于水的物质，则B能与水反应

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