Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、1L0.25 mol/L的Na₂SO₄溶液中含氧原子个数为N_A
• B、12g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5N_A
• C、78g苯含有碳碳双键数为3N_A
• D、电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、1L0.25 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有溶质的物质的量为：0.25mol/L×1L=0.25mol，由于水中也含有氧原子，所以溶液中的氧原子的物质的量大于1mol；
B、每个碳原子被3个六元环公用，根据均摊法，一个六元环中含有的C原子数目为：1×

1

3

×6=2，12g石墨烯中含有1mol碳原子，能够形成0.5mol六元环；
C、苯分子中的碳碳键为一种独特的键，不存在碳碳双键；
D、粗铜中含有活泼性强于铜的杂质，转移1mol电子时，阳极溶解的铜的物质的量小于0.5mol，质量小于32g．

解答： 解：A、该溶液中含有溶质硫酸钠0.25mol，0.25mol硫酸钠含有1mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以溶液中的氧原子的物质的量大于1mol，溶液中含氧原子个数大于N_A，故A错误；
B、12g石墨烯中含有12gC，含有1molC，每个六元环中含有2g碳原子，所以1molC原子可以形成0.5mol六元环，含六元环的个数为0.5N_A，故B正确；
C、78g苯的物质的量为1mol；苯分子中不存在碳碳双键，所以含有的碳碳双键为0，故C错误；
D、N_A个电子的物质的量为1mol；阳极的粗铜中含有铁、锌等杂质，所以转移1mol电子，阳极铜溶解的物质的量小于0.5mol，质量小于32g，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意硫酸钠溶液中硫酸钠和水都含有氧原子、苯分子中不存在碳碳双键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系．