Question

17．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充人 2mol SO₂ 和 1mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₃ 气体平衡浓度不改变的是（　　）

• A． 保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO₃（g）
• B． 保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO₃（g）
• C． 保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O₂（g）
• D． 保持温度和容器内压强不变，充入 l mol Ar（g）

Answer 1

分析 达到平衡后，改变条件，SO₃的平衡浓度不改变的，说明为等效平衡，恒温恒容按化学计量数转化到左边满足2molSO₂，1molO₂或恒温恒压按化学计量数转化到左边满足n（SO₂）：n（O₂）=2：1，再结合平衡移动分析．

解答 解：A、温度和容器的体积不变，充入1mol SO₂（g），增大反应物的浓度平衡正移，SO₃气体平衡浓度增大，故A错误；
B、温度和容器的压强不变，充入1mol SO₃（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO₂）=1mol，n（O₂）=0.5mol，满足n（SO₂）：n（O₂）=2：1，与原来的平衡是等效平衡，所以SO₃气体平衡浓度不改变，故B正确；
C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O₂（g），增大反应物的浓度平衡正移，平衡向正反应移动，SO₃的平衡浓度增大，故C错误；
D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向逆反应移动，移动的结果是减小SO₃的浓度，所以SO₃的平衡浓度减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查等效平衡原理的应用，学生要清楚一带活塞的密闭容器相当于压强不变，难度中等，特殊D选项充入稀有气体导致体积变大，相当于减小压强．