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    4．下列有关反应速率的叙述中，不正确的是（　　）
    A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
    B．反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素
    C．相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 mol•L-1时＜0.1 mol•L-1时
    D．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃时＞5℃时

    分析 A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；
    B、反应物本身的性质是决定化学反应速率快慢的主要因素；
    C、浓度越大，反应速率越大；
    D、温度高，反应速率快．

    解答 解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
    B、反应物本身的性质是决定化学反应速率快慢的主要因素，故B正确；
    C、浓度越大，反应速率越大，则不同浓度的盐酸分别与大小相同的铁片反应产生氢气的速率：0.1mol/L＜1mol/L，故C错误；
    D、温度高，反应速率快，则不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃＞5℃，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，注意反应物的本性为主要因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；实验室制取A的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是Na2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$B．$\frac{a（A-N+8）}{A+16}mol$
    C．$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$D．$\frac{2A-2N+24}{2A+54}mol$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在两极之间移动来工作．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等．现利用以下流程回收正极材料中的某些资源．

    请回答下列问题：
    （1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中LiCoO2参与的化学反应方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为16g．
    （2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为5（保留整数）．
    （已知：①离子浓度等于或小于1．×10-6时，认为其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10-33）
    （3）操作1的名称是萃取分液．
    （4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，当电离产生的CO32-浓度与溶液中Co2+浓度的积（即浓度积）大于CoCO3的Ksp时，对于溶解平衡：CoCO3（S）?Co2+（aq）+CO32-（aq）而言，平衡将向生成沉淀的方向移动．
    （5）钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质．Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如右图所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为Co2O3（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为CoO、Co3O4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一，已知：
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
    C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=-80.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl  ⑧CaCl2
    （1）属于离子化合物的是②③⑥⑦⑧；
    （2）属于共价化合物的是④⑤；
    （3）含有离子键的物质是②③⑥⑦⑧；
    （4）既含有共价键又含有离子键的物质是②③⑦．（用序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氟利昂是几种氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称，主要用作制冷剂．其分子有多种，通常用特定符号表示，如CCl3F（F-11）、CHCl2F（F-21）等．其中F表示氟代烃，第一数字等于碳原子数减1（如果是零就省略），第二个数字等于氢原子数加1，第三个数字等于氟原子数目，氯原子数目不列．回答下列有关问题．
    （1）写出F-21的结构式：；
    （2）CHCl2F（F-21）与Cl2在光照条件下反应的化学方程式为+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，生成氟氯昂可表示为F-11．
    （3）理论上1mol氟氯代乙烷（C2H4ClF）与Cl2反应最多消耗4molCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将1 mol甲烷与一定量的氯气混合，在光照条件下充分反应，假设生成四种甲烷氯代物的物质的量均相等，则参加反应的甲烷和消耗的氯气的物质的量之比是1：2.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在某温度下，把2mol A和3mol B充入2L的密闭容器内发生反应：a（A（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡时，C的浓度为0.6mol•L-1．
    （1）用B的浓度变化来表示的该反应速率v（B）=0.12mol/L•min．
    （2）若在温度不变的条件下，将反应容器扩大为4L，A在平衡混合物中的含量保持不变，则a=1．

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