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解析：该溶液中A-、H+平衡浓度为0.01 mol/0.5 L=0.02 mol·L-1，据电离方程式HAH++A-推知HA分子的平衡浓度为0.2 mol·L-1-0.02 mol·L-1=0.18 mol·L-1。HA的电离常数k==2.22×10-3。
答案：k=2.22×10-3
科目：高中化学 来源： 题型：
科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修4 3.1弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：简答题
25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。
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H++A-推知HA分子的平衡浓度为0.2 mol·L-1-0.02 mol·L-1=0.18 mol·L-1。HA的电离常数k=
=2.22×10-3。
