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25 ℃时,在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。

解析:该溶液中A-、H+平衡浓度为0.01 mol/0.5 L=0.02 mol·L-1,据电离方程式HAH++A-推知HA分子的平衡浓度为0.2 mol·L-1-0.02 mol·L-1=0.18 mol·L-1。HA的电离常数k==2.22×10-3

答案:k=2.22×10-3

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