Question

下列方程式正确的是（　　）

A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

C．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

Answer 1

A．溶液pH=7时，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量应为2：1，2NaHSO₄+Ba（OH）₂══Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B错误；
C．等体积、等浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓++H₂O，故C错误；
D．硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故D正确．
故选D．