以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例.判断以下操作所引起的误差(填“偏大 “偏小或“不变 ). (1)读数:滴定前俯视或滴定后仰视 ( ) (2)未用标准液润洗酸式滴定管 ( ) (3)用待测液润洗锥形瓶 ( ) (4)滴定前滴定管尖嘴有气泡.滴定后尖嘴气泡消失 ( ) (5)移液管吸取待测液后.悬空放入锥形瓶.少量待测液洒在瓶外 ( ) (6)碱式滴定管或移液管用蒸馏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视（）

（2）未用标准液润洗酸式滴定管（）

（3）用待测液润洗锥形瓶（）

（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（）

（5）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在瓶外（）

（6）碱式滴定管（量待测液用）或移液管用蒸馏水洗净后直接注入待测液（）

（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（）

（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（）

（9）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（）

（10）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（）

【答案】

（20分）（每空2分）（1）偏大（2）偏大（3）偏大（4）偏大

（5）偏小（6）偏小（7）偏小（8）偏小（9）无影响（10）无影响

【解析】

试题分析：误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小，据此可知：

（1）滴定前俯视，读数偏小，或滴定后仰视，读数偏大，所以测定结果偏高。

（2）未用标准液润洗酸式滴定管，则消耗标准液的体积增加，测定结果偏高。

（3）用待测液润洗锥形瓶，则消耗标准液的体积增加，测定结果偏高。（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失，，则消耗标准液的体积增加，测定结果偏高。

（5）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在瓶外，则待测液的体积减少，消耗标准液的体积减少，测定结果偏低。

（6）碱式滴定管（量待测液用）或移液管用蒸馏水洗净后直接注入待测液，则相当于是稀释，消耗标准液的体积减少，测定结果偏低。

（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，则消耗标准液的体积减少，测定结果偏低。

（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整，则相当于是减少标准液体积，所以消耗标准液的体积减少，测定结果偏低。

（9）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液，对测定结果没有影响。

（10）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对测定结果没有影响。

考点：考查酸碱中和时实验误差分析的判断

点评：该题是中等难度的试题，试题紧扣教材，侧重对学生实验能力的培养，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。该题的关键是明确实验原理，以及引起误差的原因，然后灵活运用即可。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省阜宁中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视                                               （     ）
（2）未用标准液润洗酸式滴定管                                                      （     ）
（3）用待测液润洗锥形瓶                                                                 （     ）
（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失                          （     ）
（5）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在瓶外              （     ）
（6）碱式滴定管（量待测液用）或移液管用蒸馏水洗净后直接注入待测液        （     ）
（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出                         （     ）
（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整                                （     ）
（9）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液                      （     ）
（10）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁                              （     ）

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省汕头市金山中学高二12月月考化学试卷 题型：实验题

（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄20.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：E—（）—D—（）— （）—（）—F 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③在G操作中如何确定终点?                                    。
（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度
（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度      mol／L（计算结果保留二位有效数字）