【题目】【双流中学2017届下学期第二次适应性考试】某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
A．98%的浓硫酸 B．1%的品红溶液 C．1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液
D．1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液
所加试剂 | 预期现象和结论 |
试管A中加足量______(填序号）； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加______(填序号)。 | 若A中________， B中________， C中________，则甲成立。 |
（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。
①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；
②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。
③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度___mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。
【答案】全部变质 c A中溶液变蓝色 B中溶液不褪色 e C中溶液变浑浊 检查滴定管是否漏液（或检漏） 酸式滴定管
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O 由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 (2av1-5bv2)/50
【解析】（1）根据题意，变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：全部变质；要说明部分变质，则需要检验产生的气体有氯气和二氧化碳，要先具有氯气，并且除去氯气，所以A中加入足量的1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液，检验并除去氯气；B中加入品红溶液检验氯气是否除尽，C装置中加入澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：全部变质； c；A中溶液变蓝色；B中溶液不褪色；e；C中溶液变浑浊
（2）①在使用滴定管之前要查漏，故答案为：检查滴定管是否漏液；
②用硫酸酸化的KMnO4溶液具有氧化性，能够腐蚀乳胶管，使用时只能装在酸式滴定管中；高锰酸钾与Na2SO3溶液，反应的化学方程式为2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O，当溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色，表示达到了滴定终点，故答案为：检查滴定管是否漏液(或检漏)；酸式滴定管；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O ；由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色；
③根据得失电子守恒，亚硫酸钠失去的电子由高锰酸钾和次氯酸钠两种物质得到，Na2SO3的物质的量为v1 ×10-3L×a mol/L= a v1 ×10-3mol，KMnO4的物质的量为v2 ×10-3L×b mol/L=b v2×10-3mol，其中KMnO4反应的亚硫酸钠反应的物质的量为
b v2×10-3mol，与次氯酸钠反应的亚硫酸钠反应的物质的量为a v1 ×10-3mol -
b v2×10-3mol=，因此(a v1 ×10-3 -
b v2×10-3)mol，则c(NaClO)= 
=
mol/L，故答案为： 
。
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【题目】现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为_______。
（2）混合气体中碳原子的个数为___________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。
①从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____________________称量。
②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：
a、过滤A溶液，得到滤液100mL（忽略溶液体积的微小变化）
b、将B瓶中的溶液配成1L溶液
c、将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。
则步骤c中得到的沉淀的物质的量为______________。 原Ba(OH)2溶液的浓度为___________。
③气球中收集到的气体的质量为___________。
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【题目】【吉林大学附属中学2017届第八次模拟考试】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。
已知：
（1）其中A为烃，相对分子质量为92，A的结构简式是________________；
E中官能团的名称为___________________。
（2）反应B→C的反应条件和试剂是_______________，⑤的反应类型是________。
（3）F的结构简式是____________________________。
（4）写出C→D的化学方程式______________________________________。
（5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①已知M遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为___________________________________。
②已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有_____种。
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【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. NA个偏二甲肼分子的质量为60g
B. 标准状况下,1mol偏二甲肼的体积约为22.4L
C. 偏二甲肼的摩尔质量为60g
D. 6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子
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【题目】硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应合成：
C6H6+HNO3
C6H5—NO2+H2O ΔH<0
已知：
①该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
②制备反应装置：
③有关数据如表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 211 | 1.205 | 难溶于水 |
间二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
请回答下列问题：
（1）合成硝基苯的反应类型为_____________。
（2）制备时需要配制25 mL的浓硝酸和x mL（0.552 mol）浓硫酸（98%）混合液，混合酸应该盛放在_____________中（填写仪器名称），x值为_____________。
（3）反应在50℃～60℃下进行，其主要原因可能是__________________________（写两点即可），常用的方法是__________________________。
（4）反应完毕所得的硝基苯中混有无机物杂质，需将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。
（5）进行分液的硝基苯中含有少许水分及有机物杂质，加入无水aCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，最后进行蒸馏纯化，蒸馏纯化的实验方案为__________________________。从实验安全角度考虑，在蒸馏纯化过程中，应选用空气冷凝管，不选用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。
（6）若反应开始时向仪器A中加入19.5 mL苯，反应完毕提纯后得到20 g硝基苯，则实验所得到的硝基苯产率为_____________（精确到0.1%）。
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【题目】如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是___________________________________。
②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为____________________________________。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_____________________________。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
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【题目】[2017北京]某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 | 取样时间/min | 现象 |
ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
ⅱ | 30 | 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅 |
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中
具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。
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