在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．反应达到平衡时，X的转化率为50％
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
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下列实验装置或操作正确的是( )
A．图①向Ⅰ中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO
B．图②两支试管中的蛋白质溶液均会变性
C．图③装置用来除去C2H4中的杂质SO2
D．图④装置用来海带灼烧成灰
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已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为
1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5 mol•L-1•min-1 B.1 mol•L-1•min-1
C. 2 mol•L-1•min-1 D. 3mol•L-1•min-1
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对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T /℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正(H2）＝υ逆(H2O) d．c (CO2)＝c (CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
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反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加CO的物质的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
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在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) （正反应吸热），平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率
D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
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二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol/L）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率为_______________。
（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______________。
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的化学方程式(无机试剂任选)并注明反应类型。