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    4．下列各对物质，互为同分异构体的是（　　）
    A．丁烷与丁烯B．戊烷与2-甲基丁烷
    C．丁烯与丁炔D．氧与臭氧

    分析 根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．

    解答 解：A．丁烷与丁烯的分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；
    B．戊烷与2-甲基丁烷的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
    C．丁烯与丁炔的分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；
    D．氧气与臭氧为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，难度不大，根据名称判断有机物的结构是关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-
    C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
    D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．非自发反应一定不能实现
    B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
    C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行
    D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置第三周期IA族；A、C按原子个数1：1形成化合物的电子式．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．
    （4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    ②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子
    方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，为减少FC2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
    ②洗涤含FC2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
    a．石灰乳　　b．Na2CO3溶液　　c．CaCl2溶液　　d．NaHSO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验可达到实验目的是（　　）
    A．将2-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
    B．  与适量NaOH溶液反应制备
    C．用分液法分离苯和液溴的混合物
    D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有下列九种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH　④CO2　⑤CuSO4•5H2O　⑥FeCl3固体　 ⑦碘水　⑧Ba（OH）2溶液　⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④
    （2）⑤在水中的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-
    （3）171g ⑨溶于水配成500mL溶液，SO42-的物质的量浓度为3mol/L
    （4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    （6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸馏（填写操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A．相同体积，PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应，消耗NaOH一样多
    B．pH=4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，PH＜7
    C．将1 L 0.1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH=12
    D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量（填“释放”或“吸收”），某物质的化学键键能越大，该物质越稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（　　）
    A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.15NA
    B．500mL溶液中含有0.1NA个K+
    C．1L溶液中K+的浓度为0.1mol/L
    D．1L溶液中SO42-的浓度是0.2mol/L

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