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18.下列有关物质用途的叙述不正确的是(  )
A.单质硅是光导纤维的主要成分B.氯气可用于自来水杀菌消毒
C.氧化铁常用作红色油漆和涂料D.过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

分析 A.光导纤维主要成分为二氧化硅;
B.次氯酸具有强的氧化性,能够杀菌消毒;
C.依据氧化铁为红棕色固体解答;
D.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气.

解答 解:A.二氧化硅是光导纤维的主要成分,故A错误;
B.氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性,能够杀菌消毒,故B正确;
C.氧化铁为红棕色固体,常用作红色油漆和涂料,故C正确;
D.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气,所以可用作潜艇供氧剂,故D正确;
故选:A.

点评 本题考查了物质的用途,明确物质的性质是解题关键,注意硅与二氧化硅性质和用途的区别,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应,生成两种不同的有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等,该有机物是①蔗糖  ②麦芽糖  ③丙酸丙酯  ④甲酸乙酯(  )
A.①②④B.C.D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,请回答:
[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取.
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用.
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则B中产生气体的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;装置D中生成NaClO2和一种助燃气体,其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还一定含有的一种阴离子是SO42-;检验该离子的方法是:取少量反应后的溶液于试管中,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42-
(3)从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压在55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)反应结束后,打开K1,装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl.
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
(5)测定样品中NaClO2的纯度:准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液.取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),则所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.
某化学研究小组采用图1装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5,装置 II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2→Na2S2O5

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯.装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为c(填序号).
(3)现将0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液,该溶液pH=4.5.溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图.
(4)写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3;当溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的浓度减小,其原因可能是亚硫酸不稳定,易分解生成二氧化硫,或亚硫酸被氧化.
(5)葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂.1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2(标准状况).
(6)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解;滴加足量盐酸,振荡;再滴入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则该晶体已被氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.工业上通常利用NOx+NH3→N2+H2O来消除氮的氧化物对大气的污染,现有NO2和NO的混合气体6L,可用7L NH3恰好使其完全转化为N2,则混合气体中NO2和NO的气体之比为(  )
A.3:1B.2:1C.1:1D.1:4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.已知:D、E的水溶液酸碱性相反,E气体遇氯化氢气体会产生白烟,C是红棕色气体,在如图转化中,大部分反应条件略去,回答问题:

(1)E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO.
(2)写出实验室制备E的化学方程式Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.解释下列事实的方程式不正确的有(  )
①漂白粉溶液在空气中失效:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
②次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-
③次氯酸钙溶液中通入二氧化硫:Ca+2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④硫酸型酸雨放置一段时间的pH下降:2H2SO3+O2═2H2SO4
A.1个B.2个C.3个D.4个

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.无色溶液中能大量共存的是(  )
A.Cu2+、Cl-、SO42-、K+B.K+、OH-、CO32-、Na+
C.HCO3-、OH-、Cl-、Na+D.Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.以下是对重要金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:
(1)写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,Na2O2的用途之一是潜水艇供氧剂、呼吸面具氧气的来源.
(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液,观察到的现象是先沉淀后溶解,反应的离子方程式为Al3++3OH-=3Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1:1.

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