练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化铜与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O
    D、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氧化铜在离子反应中应保留化学式；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．反应生成硫酸铜和水；
    D．反应生成硝酸铜、NO和水．
    解答： 解：A．氢氧化铜与稀盐酸反应的离子反应为2H++Cu（OH）2═2H2O+Cu2+，故A错误；
    B．铜与硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；
    C．氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为CuO+2H+═Cu2++H2O，故C错误；
    D．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，选项D为解答的易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体
    B、甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
    C、为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2O
    D、当乙装置中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源
    B、服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
    C、竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体
    D、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关钛原子（
     
    48
    22
    Ti    ）的说法正确的是（　　）
    A、质子数为48
    B、中子数为48
    C、质量数为22
    D、原子序数为22

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
    C、5.6g的Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸牛奶中，有一种叫乳酸的物质，其结构简式为：CH3CH（OH）COOH．回答下列问题：
    （1）乳酸分子中所含官能团的名称：
     
    、
     
    ．
    （2）下列关于乳酸的说法中不正确的
     
    ．
    A．既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物
    B．易溶于水，不溶于酒精
    C．可发生取代反应、消去反应、聚合反应，又可发生氧化反应
    （3）写出下列反应 的化学方程式：
    ①乳酸与金属钠反应：
     
    ；
    ②两乳酸分子之间发生酯化反应生成环状酯：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L和 pH=1的H2SO4溶液b L混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体忽略不计．
    （1）若所得混合溶液为中性，计算a：b的值．
    （2）若a：b=9：2，计算所得溶液的pH．
    计算该混合溶液最多能够溶解铁粉的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠是中学化学中常用的强氧化剂，一氧化碳和氢气是常用的还原剂．某学习小组探究过氧化钠与一氧化碳、氢气反应的产物．查阅资料：炽热的焦炭能与水蒸气反应生成CO和H2，同时CO和水蒸气在高温下能反应生成少量的二氧化碳．
    设计实验：根据实验目的设计如图所示实验装置（假设装置中的药品均足量）．

    主要实验步骤：
    ①连接装置并检查装置的气密性；
    ②先点燃A处的酒精灯，再缓慢通入水蒸气，将装置内的空气排尽后，最后点燃C处的酒精灯；
    ③当淡黄色的过氧化钠完全变为白色后，熄灭C处的酒精灯；
    ④继续通入水蒸气至C处的玻璃管冷却，停止通入水蒸气并熄灭A处的酒精灯．
    实验过程中，无水硫酸铜没有变蓝，澄清石灰水没有变浑浊．
    请回答下列问题：
    （1）上述方案有不足之处，请提出修改建议：
     
    ．B装置的作用是
     
    ．
    （2）确认步骤②“装置内的空气排尽”的操作是
     
    ．
    （3）预测C处的硬质大试管中可能发生的化学反应，写出相应的化学方程式：
     
    （只写一个）．
    （4）实验室提供如下药品：酚酞试液、氯化钡溶液、澄清石灰水、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜溶液．请设计方案确认C处的硬质大试管中白色固体M的成分并填写实验报告（根据需要，不必填满，不够也可以补充）：
    实验步骤 实验操作 实验现象和结论
    步骤一
     
     
    步骤二
     
     
    步骤三
    …
    （5）拓展实验，设计一个简单实验确认白色固体M中是否含有少量的过氧化钠：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在酸性水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、SO42-、CO32-
    B、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
    C、Na+、K+、CH3COO-、I-
    D、Ca2+、K+、Br-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案