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    在298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol-1。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ?，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。

    此反应是在密闭容器中进行的可逆反应，1 mol N2不可能完全反应，所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ?

    解析：合成氨反应是可逆反应。

    练习册系列答案
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    在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ?mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
    共价键 H2分子 N2分子 NH3分子
    键能（kJ?mol-1） 436 945 391
    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为
    93kJ
    93kJ
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    在298K时，合成氨反应的热化学方程式．在该温度下，取1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出的热量小于92.4kJ，其原因____________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    在298K时，合成氨反应的热化学方程式．在该温度下，取1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出的热量小于92.4kJ，其原因____________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H ＝－92.2kJ/mol。在该条件下向一绝热的密闭的容器中加入1mol N2和3mol H2，使之充分反应，测得放出的热量总是小于92.2kJ，其主要原因是                                         。

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