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    13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3•H2O粒子总数为NA
    B．1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA
    C．标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NA
    D．14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA

    分析 A、氨气和水的反应为可逆反应；
    B、求出1.2 g NaHSO4晶体的物质的量，然后根据 NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成来分析；
    C、标况下三氧化硫为固体；
    D、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2．

    解答 解：A、氨气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中NH3、NH4+与NH3•H2O粒子总数为NA，故A错误；
    B、1.2 g NaHSO4晶体的物质的量为0.01mol，而NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故0.01mol晶体中含0.02NA个离子，故B错误；
    C、标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含NA个碳原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂．是因为硼氢化钠具有较强 的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应．在酸性条 件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（　　）
    A．和 NaOH 含有相同类型的化学键
    B．具有还原性是因为其中的钠元素还原性强
    C．熔融状态的硼氢化钠能导电
    D．硼氢化钠与盐酸混合：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡．将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．常见有机物间的转化关系如图所示（所示转化中，某些反应条件及产物未标明）． B是天然有机高分子化合物，A、E 均是常用调味品的主要成分，在相同条件下，G 的蒸气密度是氢气的 44 倍．

    请回答：
    （1）有机物 E 中含有的官能团名称是羧基．
    （2）检验 B 转化过程中有 C 生成，应先中和水解液，再需要加入的试剂名称是银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液．
    （3）A 和 E 反应生成 G 的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）某烃 T 的相对分子质量是 A 分子内脱水产物 Q 与 F 相对分子质量之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1．下列说法正确的是AC．
    A．T不溶于水，与甲烷互为同系物   B．T 性质稳定，高温下不会分解
    C．T存在含有4个甲基的同分异构体  D．T可能和溴水发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
    （1）在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大在4min之后，反应速率逐渐减慢，其原因是4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅱ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小
    原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大（或SO42-影响更小）．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”．某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下．
    装置烧杯中的液体现象（5分钟后）
    ①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉无明显变化
    ②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L HCl溶液变蓝
    ③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L KCl无明显变化
    ④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L CH3COOH溶液变蓝，颜色较②浅
    （1）实验②中生成I2的离子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
    （2）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应．
    （3）实验④比②溶液颜色浅的原因是其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c（H+）较盐酸小，O2的氧化性减弱．
    （4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
    烧杯中的液体现象（5小时后）
    ⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝
    ⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉无明显变化
    I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想．

    i．烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
    ii．实验结果表明，此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O2后，电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深．
    Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
    （5）该小组同学对实验过程进行了整体反恩．推测实验①的现象产生的原因可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；实验⑥的现象产生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1L1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA
    B．32g甲烷中含有2NA个C-H键
    C．1molNH2-含有10NA个电子
    D．1molNa2O2与足量CO2反应．转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式为B．丙烷分子的比例模型为   
    C．四氯化碳分子的电子式为D．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．将6.5g锌投入100ml2mol/L的稀硫酸（已知溶液密度为1.12g/cm3）中充分反应．试计算
    （1）产生的氢气在标准状况下的体积．
    （2）反应后所得溶液的质量．
    （3）现有2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100ml，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2：3，求加入铁的质量．

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