Question

某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：
我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

左   1	2			讲　台					3	右   4
5	6		7	8		9	10		11	12
13	14		15	16		17	18		19	20
21	22		23	24		25	26		27	28
29	30		31	32		33	34		35	36
37	38		39	40		41	42		43	44

　请你一起思考并回答下列问题：
（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　　　，原子结构示意图为　　　　。
（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。
（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示　　　　。
（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　　　。

Answer 1

（1）16（1分），（1分）　　　（2）第四周期IIA族（1分）
（3）Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-或Cl₂+H₂S=2H⁺+S↓+2Cl^-（2分）　　（4）2，3（2分）

考查元素周期表的结构。
（1）第三周期IVA族的元素是硅，原子序数为14，所以对应的是16，原子结构示意图为。
（2）座位号为22的元素是钙元素，位于第四周期IIA族。
（3）座位号为18、19对应的元素分别是S和Cl，同周期自左向右非金属性直接增强，所以氯元素的强于硫的。比较元素非金属性强弱可用单质之间的相互置换来验证，即Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-或Cl₂+H₂S=2H⁺+S↓+2Cl^-。
（4）由于第一周期中只有元素H和He，所以座位号是2、3的没有对应的元素。