Question

【题目】下列的说法，正确的是（ ）

A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NA

B. 12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 mol

C. 配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致

D. 1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、氯气过量，则Fe2+和I－均能被氧化，每1molFeI2转移3mol电子，即3NA，故A正确。B、Cu与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，每反应2mol H2SO4得到1mol SO2；若12 mol/L的浓硫酸50 ml含H2SO40.6mol，若反应完全，则产生0.3mol SO2，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，所以不能产生0.3mol SO2，故B错误；C、容量瓶不是度量工具，没有量程；容量瓶是用来精确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，容量瓶上标有温度、容量规格和一条刻度线， 配制溶液时，溶液的体积要与容量瓶的规格一致，故C错误；D、NaHSO4由Na+和HSO4－组成，1 mol NaHSO4固体中含离子总数为2NA，故D错误。故选A。