氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,完成下列填空:
(1)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程中发生反应的离子方程式为 ___________________________,___________________________。
(2)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去
,该钡试剂可以是________________。
a.Ba(OH)2?b.Ba(NO3)2?c.BaCl2
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、,加入试剂的合理顺序为____________。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______________、冷却、______________除去NaCl。(填写操作名称)
(5)电解食盐水时,总的反应方程式为____________________________。
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为____________________________。
解析:(1)由框图,食盐精制时加入了NaOH和Na2CO3,则Mg2+被OH-除去,Ca2+被除去。由于S〔Mg(OH)2〕<S(MgCO3),所以不生成MgCO3沉淀。
(2)可用Ba2+除去:Ba2++
══BaSO4↓,但不能选择Ba(NO3)2,因为会引入
,原溶液是NaCl(aq),要制取的是NaOH(aq)(或NaOH),故OH-和Cl-不是杂质。
(3)加入过量的钡试剂,而过量的Ba2+必须除去,所以加入钡试剂必须在加入Na2CO3之前,以利用Na2CO3除去Ba2+,Ba2++══BaCO3↓。
(4)由于溶解度NaOH>NaCl,而脱盐得到的是NaCl(s)和NaOH(aq),所以可采用先加热蒸发水分——溶解度小的首先析出,再过滤的办法。
(6)如果生成的Cl2与NaOH充分接触,则电解过程中先后发生下列反应:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
+)2NaOH+Cl2══NaCl+NaClO+H2O
NaCl+H2ONaClO+H2↑
答案:(1)Ca2++══CaCO3↓ Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓
(2)ac (3)bc (4)蒸发 过滤
(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:
钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。请填写下列空白:
(l)电解饱和食盐水时,总反应的离子方程式是 。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程 。
(3)已知:①Mg(s)+ Cl2(g)=MgCl2(s) △H=-641kJ·mol-1
②Ti(s)+ 2Cl2(g)=TiCl4(s) △H= -770kJ·mol-1
则2Mg(s)+ TiCl4(s)=2MgCl2(s) + Ti(s) △H= 。
反应2Mg(s)+ TiCl4(s)2MgCl2(s)+ Ti,在Ar气氛中进行的理由是: ______________________________________ 。
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。
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科目:高中化学 来源:2012年山西省康杰中学高考理综模拟试题(三)理科综合化学试卷(带解析) 题型:填空题
(15分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减小环境污染。请填写下列空白:
(1)电解饱和食盐水时,该反应的离子方程式是____________________。
(2)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);
②
则____________
反应:在Ar气氛中进行的理由是________
(3)写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)该电池中负极上的电极反应是__________.
(5)在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)
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