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    “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．如图甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．下列说法中，错误的是（　　）
    A、甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物
    B、1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
    C、丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液退色
    D、甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．甲含有碳碳双键，可发生加聚反应；
    B．乙含有2个羟基，可与钠反应生成氢气；
    C．丙含有碳碳双键，可发生氧化反应，
    D．乙不含不饱和键，不能发生加成反应．
    解答： 解：A．甲含有碳碳双键，可发生加聚反应生成有机高分子化合物，故A正确；
    B．乙含有2个羟基，可与钠反应生成氢气，1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，故B正确；
    C．丙含有碳碳双键，可发生氧化反应，故C正确，
    D．乙不含不饱和键，不能发生加成反应，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（　　）
    A、元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
    B、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
    C、由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性
    D、W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B、将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
    C、我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    D、推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是（　　）
    A、除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B、Fe（OH）3与氢溴酸溶液混合：Fe（OH）3+3HBr═Fe3++3Br-+3H2O
    C、用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O
    D、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
    下列说法正确的是（　　）
    A、上述图示的反应为吸热反应
    B、图中的能量变化如图所示，则Q=E3-E1
    C、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
    D、根据①②推知：在25℃，101kPa时，1mol CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应676.7kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：
    B、H2O2的分子结构模型示意图：
    C、在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
    D、淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视．
    Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因．
    某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为：TON=
    转化的甲醇的物质的量
    催化剂的物质的量
    ．
    （1）根据反应温度对TON的影响图1（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
     
    ．

    （2）根据反应时间对TON的影响图（图2），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10-5 mol，计算该温度下，4～7h内DMC的平均反应速率：
     
    ．
    （3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（图3），判断下列说法正确的是
     
    ．
    A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    B．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
    C．当催化剂用量低于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
    D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降
    Ⅱ．如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（
    H2CO3
    HCO3-
    ）维持pH稳定．己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
    （4）由题给数据可算得正常人体血液的pH
     
    （保留一位小数）．
    （5）正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：
     
    ．
    （6）当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ/mol，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图．
    回答下列问题
    （1）前10分钟内O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）
    （2）平衡时，02的转化率为
     
    ，此时反应共放热
     
    kJ．
    （3）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（O2）=1.15mol/L，请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是（　　）
    A、在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    B、用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    D、等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3：2混合：3HCO3-+2Ca2++3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O

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