Question

用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）

C．平衡常数：K（b）＞K（d）

D．CH3OH的体积分数?（a）＞?（b）＞?（c）

Answer 1

A、：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，反应是放热反应，相同压强下，温度越高，平衡逆向进行，一氧化碳转化率越小，温度：T₁＜T₂＜T₃ ，故A错误；
B、反应是放热反应，相同压强下，温度越高，平衡逆向进行，温度：T₁＜T₂＜T₃ ，温度越高反应速率越大，所以正反应速率：υ（a）＜υ（b）＜υ（c），故B错误；
C、bd点是相同温度下的化学平衡，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D、反应是放热反应，相同压强下，温度越高，平衡逆向进行，CH₃OH的体积分数?（a）＞?（b）＞?（c），故D正确；
故选D．