Question

下列说法正确的是（　　）

• A、一定温度下，当弱酸的浓度相同时，电离常数越大，酸性越强
• B、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同
• C、实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
• D、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较,中和滴定

专题：

分析：A、一定温度下，当弱酸的浓度相同时，电离常数越大，说明电离的程度越大，产生的氢离子浓度也越大，所以酸性越强；
B、同一可逆反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数成倒数；
C、根据实验测定酸碱滴定的有关知识来回答；
D、PH=8.3，说明水解大于电离；

解答： 解：A、一定温度下，当弱酸的浓度相同时，电离常数越大，说明电离的程度越大，产生的氢离子浓度也越大，所以酸性越强，故A正确；
B、同一可逆反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数成倒数，故B错误；
C、实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，故C错误；
D、pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成H₂CO₃而电离产生CO₃^2-，钠离子不水解，HCO₃^-）存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选：A；

点评：本题是一道有关溶液中电离平衡、水解平衡、酸碱滴定曲线知识的综合考查题，要求学生具有知识的整合能力，难度大．