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    某10％的NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL　20％的NaOH溶液，则该20％的NaOH溶液的物质的量浓度为

    A．

    6.25 mol/L

    B．

    12.5 mol/L

    C．

    7 mol/L

    D．

    7.5 mol/L

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ；②碳酸氢钠溶于水：
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    ．
    （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    （填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    ．
    ②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是
    5×10-12mol?L-1
    5×10-12mol?L-1
    ．
    ③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?虹口区二模）某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数ω（Zn），设计如下实验方案．
    【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：

    （1）操作II中镀层反应完的标志是
    生成氢气的速率突然减慢
    生成氢气的速率突然减慢
    ．操作IV的名称是
    烘干
    烘干
    ．
    （2）操作III中，检验铁片已洗净的方法是
    取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净
    取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净
    ．
    （3）若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积S、
    金属锌的密度
    金属锌的密度
    ．
    【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积，装置如图：

    [已知：锌易溶于强碱溶液：Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn（OH）4+H2↑]
    （4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的浓NaOH溶液（密度为1.506g/cm3）
    83
    83
    mL，用规格为
    100
    100
    mL量筒量取．
    （5）为精确测定H2体积，在反应结束并冷却后，用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气，直至
    储液瓶中导管内外液面相平
    储液瓶中导管内外液面相平
    为止．若省略此步骤，测得的体积数据将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （6）已知镀锌铁皮的质量为m g，加入烧碱溶液的体积为V1mL（所有体积数据均已折算至标准状况，下同），最终液体量瓶中水的体积为V2mL，针筒抽出气体的体积为V3mL．选择合理数据，计算ω（Zn）=
    65×(V2+V3)×10-3
    22.4×m
    ×100%
    65×(V2+V3)×10-3
    22.4×m
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题．
    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    银离子水解生成氢氧化银和氢离子
    银离子水解生成氢氧化银和氢离子

    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是
    抑制硝酸银水解
    抑制硝酸银水解
    ．
    （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
    10：1
    10：1
    ．
    （4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，则该溶液的pH为
    4
    4
    ．
    （5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
    则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
    2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
    2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：填空题

    下列实验操作的描述不正确的是______________（填编号）
    A．用热的浓盐酸洗涤管壁附着有MnO2的试管
    B．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
    C．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出。
    D．蒸馏石油时，冷凝管的冷却水应上进下出
    E．配制MgCl2溶液时，将固体MgCl2溶于较浓盐酸中，然后用水稀释到所需的浓度
    F．在250mL烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体，不断搅拌至固体完全溶解，配制质量分数是10％的NaOH溶液
    G．用结晶法可以去除KNO3中混有的少量NaCl
    H．为了测定某溶液的pH，用滴管吸取待测溶液，滴在表面皿上用蒸馏水润湿的pH试纸，过一会儿与标准比色卡进行对比

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省扶余一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

     
    		NaOH起始读数
    		NaOH终点读数
    第一次
    		      0.10mL
    		    18.60mL
    第二次
    		      0.30mL
    		    18.00mL
    (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             .(3分）
    [ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高  B. 偏低  C.无影响 ]
    (2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度____
    （3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度____
    （4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，，则测得盐酸浓度____
    （5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度____，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度____
    （6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度__
    （7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是      .

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