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    2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是                    （    ）

           ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

           ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

           ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态

           ④混合气体的颜色不再改变的状态

           ⑤混合气体的密度不再改变的状态

           ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

           A．①④⑥               B．②③⑤                C．①③④                D．①②③④⑤⑥

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东模拟）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是
    （NH4）2CO3或NH4HCO3
    （NH4）2CO3或NH4HCO3
    ；碱石灰的作用是
    吸收水和二氧化碳
    吸收水和二氧化碳
    ．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
    ①氨催化氧化的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
    2NO+O2═2NO2
    2NO+O2═2NO2
    ．
    ②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
    2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅
    2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅
    ．
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
    ①两气体通入的先后顺序是
    先通O2，后通NH3
    先通O2，后通NH3
    ；其理由是
    若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染
    若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染

    ②氨气燃烧的化学方程式是
    4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O
    4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：
    已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色．请回答：
    （1）Y和X浓溶液反应的条件是
    加热
    加热
    ，而常温下难反应的原因是
    Fe表面被浓硝酸钝化
    Fe表面被浓硝酸钝化
    ．
    （2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G+X
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    G→F
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    （3）L转化成I的现象是
    白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    ，有关的化学方程式是
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    （1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （2）甲同学利用如图1所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    （3）丙同学采用如图2所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO．该同学的步骤如下：
    ①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；
    ②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；
    ③等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象．该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是
    U形管右端有无色气体生成，注入空气后气体变红棕色
    U形管右端有无色气体生成，注入空气后气体变红棕色
    ．
    （4）如图3所示的收集NO气体的各种装置中，合理的是
    CE
    CE
    （填选项代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验操作和现象：
    操作 现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 ---
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）C中白色沉淀是
    BaSO4
    BaSO4
    ，该沉淀的生成表明SO2具有
    还原
    还原
    性．
    （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
    2NO+O2═2NO2
    2NO+O2═2NO2
    ．
    （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上：
    甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
    通N2一段时间，排除装置中的空气
    通N2一段时间，排除装置中的空气
    ；
    乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
    饱和NaHSO3溶液
    饱和NaHSO3溶液
    ．
    ②进行实验，B中现象：
    甲 大量白色沉淀
    乙 少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
    甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量
    甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量
    ．
    （5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
    SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
    SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题．

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①A、C、D的化学式分别是：A：
    S
    S
    ；C：
    SO3
    SO3
    ；D：
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    ②写出A→B的化学方程式：
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）若A在空气中的主要成分，C是红棕色的气体．
    ①A、C的化学式分别是：A
    N2
    N2
    ；C
    NO2
    NO2
    ．
    ②写出B→C的化学方程式：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．该反应
    属于
    属于
    （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

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