Question

在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol?L^-1的硫酸时：
（1）所需要的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒

（2）应将

浓硫酸

缓缓倒入

水

中瓶不断搅拌．
（3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度

偏高

（填“偏低”、“偏高”或“无影响”．）

Answer 1

分析：（1）根据各仪器的作用选取仪器；
（2）稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且不断搅拌，注意不能颠倒次序；
（3）溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，如果溶解后立即转移，会产生误差．

解答：解：（1）用量筒量取浓硫酸，用烧杯稀释浓硫酸，用玻璃棒搅拌和引流，用250mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒；
（2）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高溅出液体，故答案为：浓硫酸；水；
（3）浓硫酸稀释过程中放热，导致溶液温度高于室温，如果没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释中，是将水倒入浓硫酸中还是浓硫酸倒入水中，为易错点．