Question

【题目】A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

(1)F的稳定价态离子的电子排布式是________________，A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(2)对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________，分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是______________。

(3)D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强的是________(用具体的化学键表示)。

(4)如图所示的晶胞是由A、D两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是________。

a．该晶体的化学式为AD

b．该晶体中A、D原子间形成的是双键

c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高

d．该晶体可溶于水

Answer 1

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 Si＜C＜O＜N

(2)sp3 三角锥形 NH3与H2O分子间易形成氢键

(3)CO (4)c

【解析】由已知①知F为铁元素；由已知③知A、D分别是第ⅣA、ⅥA族元素，结合几种元素原子序数关系及已知②可判断A是碳元素、D是氧元素、E是硅元素、B是氮元素。(4)由所给晶胞图知该晶体属于原子晶体，组成仍为CO2，碳、氧之间形成单键，因CO键键长比SiO键短，故该CO2原子晶体的熔点可能比SiO2高且不溶于水。