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    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 
     熔融 
    .
     
     2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C、3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移
    D、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，再结合过氧化钠和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，故A错误；
    B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
    C.3 mol Na2O2发生反应，转移电子的物质的量=3mol×2×[0-（-1）]=6mol，故C错误；
    D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及计算，明确元素化合价即可解答，注意铁酸钠中铁元素化合价，易错选项是C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉降池主要用来除去废液中的不溶物，将经过沉淀的废液注入置换池中，加入铁粉，可进行铜的回收，然后将上层清液注入再生池进行再生，再生好的溶液注入蚀刻池继续使用，整个工艺流程形成闭路循环，既降低生产成本，又减小环境污染，回答下列问题：
    （1）写出蚀刻池中反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）如何检验置换池的废液中不存在Fe3+（写出检验方法）：
     
    ；
    （3）再生池中的再生剂通常是质量分数为30%的双氧水（H2O2），再生原理如下：
    Fe2++H2O2+2H+------Fe3++2H2O（未配平）
    ①双氧水（H2O2）的作用是
     
    （填编号）
    A、氧化剂
    B、还原剂
    C、催化剂
    D、既是氧化剂又是还原剂
    ②双氧水（H2O2）作为再生剂的优点：
     
    ；
    ③测得某废液中铜元素含量为0.096kg/L，铁元素含量为0.168kg/L，把100L上述废液完全再生，需要30%的双氧水（H2O2）
     
    kg（假设废液中没有Fe3+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，如图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，根据上述变化，下列说法中正确的是（　　）
    A、放电时电极 PbO2 发生氧化反应
    B、放电时电子流向由A到B
    C、工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变
    D、放电时正极反应是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（　　）
    A、燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
    B、勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
    C、盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离
    D、电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
    C、SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
    D、升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼酸钛[（TiO）2（B2O5）?4H2O]是一种高效节能润滑油添加剂，可用硫酸氧钛和硼砂的溶液为原料湿法合成．
    （1）基态Ti原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）硫酸氧钛中Ti元素的化合价与硼酸钛中相同，且带有2个结晶水．硫酸氧钛的化学式为
     

    （3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型．如图所示：
    ①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有
     
    ；配位键存在于
     
    （填数字）原子之间；m=
     
    （填数字）．
    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，硼砂晶体中存在的作用力有
     
    （填数字）．
    A．离子键         B．共价键          C．金属键           D．氢键         E．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
    （1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是
     
     L．
    （2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）1-溴丙烷与氢氧化钾的醇溶液共热
    （2）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时生成以取代产物硝基苯
    （3）苯酚与溴水反应
    （4）丙醛发生银镜反应
    （5）乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下发生的酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑
     

    （1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：
     
    ，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是
     
    ．
    A．N2O4只做氧化剂         
    B．产物中两种酸都是强酸
    C．反应中水只做溶剂       
    D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体
    （2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：

    分子中所有的化学键峰面积之比
    红外光谱
    N-N

    N-C

    N-H

    C-H
    核磁共振氢谱
    3：1
    符合上表结构及数据要求的同分异构体共有
     
    种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是
     
    ．

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