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    4．有一同学记录某天午餐食谱如下：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤、炒猪肝，从营养成分的均衡考虑，该食谱应该增加蔬菜类．该食谱中主要含维生素、糖类、蛋白质、脂类、无机盐和水等营养素．

    分析 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．

    解答 解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，大米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤、炒猪肝含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．
    蔬菜类中富含维生素．
    故答案为：蔬菜类；蛋白质；脂类．

    点评 本题考查了人体所需的六大营养素，题目难度不大，在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是d
    a．用石墨作阳极，铁作阴极
    b．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    c．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    d．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有（　　）
    A．1步B．2步C．3D．4步

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（　　）
    A．该电池放电时，负极的反应式为：H2-2e-+CO32-═H2O+CO2
    B．该电池中CO32-的为由左边移向右边移动
    C．该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e-═2CO32-
    D．该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标．

    请回答下列问题：
    （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）．
    A．KOH      B．Ca（OH）2     C．CO2      D．CuO
    （2）流程中操作①的名称为过滤，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
    （4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：5H2+2NO3-+2H+ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（　　）
    A．灯光变暗；二者电离常数相同B．灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水
    C．灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水D．灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态）．实验过程中看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．

    请帮助他们分析并回答下列问题：
    （1）写出B装置中的电极反应：
    阴极：2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）；阳极：Fe-2e-═Fe2+．
    （2）先后观察到A装置中的现象是：
    ①烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红，A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；
    ②烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平，烧杯A中导管又有气泡冒出．
    （3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；片刻后再向烧杯C中吹大量空气，则C中的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．（填字母）
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0．
    （2）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀．
    ①写出图中石墨电极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．二者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
    C．二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备
    D．二者的氯化物均可以通化合反应制备

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