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13.实验室制氯气,用MnO2和足量浓盐酸反应制得标准状况下Cl24.48L,生成的Cl2全部用石灰水吸收,求:
(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl为多少mol?
(3)可制得漂白粉多少克?

分析 (1)MnO2和浓盐酸反应制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑,氯气的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.48L}{22.4mol/L}$=0.2mol,根据方程式计算;
(2)4molHCl参加反应有2molHCl被氧化生成1mol氯气,据此分析;
(3)根据2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O以及漂白粉的主要成分是CaCl2与Ca(ClO)2解答.

解答 解:(1)MnO2和浓盐酸反应制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑,氯气的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.48L}{22.4mol/L}$=0.2mol,
则消耗MnO2为0.2mol,其质量为0.2mol×87g/mol=17.4g;
答:理论上需要消耗MnO2为17.4g;
(2)4molHCl参加反应有2molHCl被氧化生成1mol氯气,已知反应时生成0.2mol氯气,所以被氧化的HCl为0.4mol;
答:被氧化的HCl为0.4mol;
(3)生成0.2mol氯气,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
                                  2mol                        111g       143g
                                 0.2mol                      11.1g       14.3g
漂白粉的主要成分是CaCl2与Ca(ClO)2,则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g,
答:可制得漂白粉为25.4g.

点评 本题综合考查氧化还原反应、有关方程式的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关计算,题目难度中等.

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