中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl- |
浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH = 。
(2)NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
① N2(g)+O2(g)2NO(g) △H= 。
② 当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是(任意填一种)____________________。
(4)利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下:NO NO2 N2
(反应Ⅰ试剂为:ClO2、H2O;反应Ⅱ试剂为:Na2SO3溶液)
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl,反应Ⅱ的离子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成(标准状况),共消耗NO _________________ g。
(5)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2
为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备 N2O5,装置如图所示。Pt乙为阴极,电解池中生成N2O5的电极反应式是 。N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
科目:高中化学 来源: 题型:
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质可能是离子化合物
D.该物质的一个分子中含有9个N—S键
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科目:高中化学 来源: 题型:
水与人类文明的发展密切相关,下列说法正确的是
A.4 ℃时,纯水的pH=7
B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰, 烧杯②中不加任何物质,向烧杯③中加入NH4NO3晶体。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式表示) 。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 。
A.水解反应为吸热反应 B.水解反应为放热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、浓盐酸、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填“左”“右”或“不移动”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期主族元素X、Y、Z、W、M ,在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大,Y的气态氢化物溶于水显碱性.。下列说法正确的是
A.原子半径大小:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z);
B.甲物质由M和Z元素组成,溶于水后一定得到甲的水溶液
C.氢化物的稳定性:X>Y;氧化物水化物的酸性:W>Y>M
D.Y的气态氢化物(YH3)的空间结构为三角锥形
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.锌管与铜管露天堆放在一起,锌管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe -3e-=Fe3+
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科目:高中化学 来源: 题型:
燃烧等物质的量有机物A和乙醇,消耗等量的氧气。此时乙醇反应后生成的H2O是A的1.5倍,而有机物A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍。则有机物A的分子式为( )
A.C3H4O B.C2H6O C.C3H4O2 D.C3H6O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有A、B、C三种物质,均含同一种元素,一定条件下其转化关系如下(部分产物已略去):
请回答:
(1)若A是短周期元素组成的金属单质,D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。
① 组成A的元素在周期表中的位置是 。
② 当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时,产生气体的体积(标准状况)为 ,
A与D反应的离子方程式为 。
(2)若A是常见金属单质,B的溶液为黄色,D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。
① 下列关于C的说法正确的是 (填字母)。
a.其溶液为无色 b.遇KSCN溶液变红色
c.既有氧化性也有还原性 d.其溶液可用于吸收氯气
② B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质,该反应的化学方程式是 。
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