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    下列关于试剂存放的叙述正确的是

    A. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

    B. 金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）

    C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

    D. 硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

    Ⅰ.实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

    请回答：

    (1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________，C为_____________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置

    (2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①__ __，②_____ ．

    Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

    (1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

    (2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的方法或操作

    (3)实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明： ；

    (4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。

    [来源:学*科

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：

    ①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

    ②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

    向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论( )

    A．阿伏加德罗 B．门捷列夫 C．盖斯 D．勒夏特列

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是

    A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种

    A．4 B．6 C．7 D．8

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：

    （1）“平炉”中发生的化学方程式为 。

    （2）“平炉”中需要加压，其目的是 。

    （3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）。

    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。

    ③CO2的等电子体COS，分子 COS电子式为_______________。

    （4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象 ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

    化学性质

    实际应用

    A．

    Al2(SO4)3和小苏打反应

    泡沫灭火器灭火

    B．

    铁比铜金属性强

    Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板

    C．

    次氯酸盐具有氧化性

    漂白粉漂白织物

    D．

    HF与SiO2反应

    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
    有同学认为Ⅱ中将盐酸换成硫酸和H2O2溶液更好，请结合离子方程式说明理由Co2O3+4H++H2O2=2Co2++3H2O+O2↑
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF、Fe（OH）3．
    （4）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
    （5）某锂离子电池的总反应为C6+LiCoO2 $?_{放电}^{充电}$ LixC6+Li1-xCoO2，LixC6中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4•5H2O），步骤如图：

    请回答下列问题：
    （1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式H2SO4．过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）实验室检验Fe3+的常用方法是取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+．
    （3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水不能，如加氯水会引入杂质Cl-（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．
    （4）由溶液C获得胆矾，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
    （5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为0.040mol/L．

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