实验室制备1.2-二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚,浓硫酸把乙醇氧化为CO2等.用少量的溴和足量的乙醇制备1.2-二溴乙烷的装置如下图所示:有关数据列表如下: 乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm30� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO₂等。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下:

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm³	0．79	2．2	0．71
沸点/^oC	78．5	132	34．6
熔点/^oC	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）B装置的作用是_____________________________________。
（3）在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________．
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。

（1）便于漏斗内的液体是顺利滴下(1分)；B(1分)
（2）平衡压强，检测装置是否发生堵塞(1分)
（3）c(1分)；吸收反应生成的SO₂等酸性气体(1分)
（4）溴的颜色完全褪去(1分)
（5）产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用(2分)
（6）乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发(1分)；1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞(2分)

试题分析：（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是便于漏斗内的液体是顺利滴下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加。
（2）B装置的作用是平衡压强，检测装置是否发生堵塞。
（3）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应生成的SO₂等酸性气体，因为SO₂能被溴氧化。
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去。
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞。

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现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．
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（3）某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-等离子，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，无白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
第三步：过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色．
①写出第三步中涉及的离子方程式：______．
②上述待测液中一定含有______离子，一定不含有______离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）______．

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（2）反应器的加热方式是        。
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