Question

如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：
①装置（2）中Fe电极的电极反应：

 

，装置（3）中Fe电极的电极反应：

 

；
②装置（2）Sn极附近溶液的pH

 

；（填：“增大”、“减小”或“不变”）
③比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

 

．（填“序号”）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：①装置（2）中Fe易失电子作负极，铁失电子发生氧化反应，装置（3）中Fe作正极，正极上氢离子放电；
②（2）中铁易失电子作负极、Sn作正极，负极上铁失电子发生氧化反应、正极上氢离子放电；
③（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属易被腐蚀，金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极．

解答： 解：①装置（2）中Fe易失电子作负极，铁失电子发生氧化反应，电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺；装置（3）中Fe作正极，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；故答案为：Fe-2e=Fe²⁺；2H⁺+2e=H₂↑；
②装置（2）中Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极电极反应为Fe-2e=Fe²⁺、正极电极反应为2H⁺+2e=H₂↑，溶液中氢离子放电导致溶液氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故答案为：增大；
③（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作原电池负极的金属易被腐蚀，所以被腐蚀的金属是Zn，金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极，所以铁被腐蚀快慢顺序是（2）＞（1）＞（3），
故答案为：（2）＞（1）＞（3）．

点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道金属腐蚀快慢顺序，题目难度不大．