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    光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：

    下列说法正确的是
    A．COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16）
    B．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆）
    C．第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
    D．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小
    BC

    试题分析：A.由图像可知， COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）>v（15～16）D. 第14 min时，改变的条件是减小压强，平衡向正反应反应移动，随着平衡的移动，COCl2的转化率增大。故正确选项是BC。
    点评：该题需要学生对可逆反应化学反应速率和化学平衡移动的掌握熟练，需要对图像中曲线的变化趋势进行分析，并对应平衡移动的规律，关键抓住起点，拐点，和曲线的变化趋势。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)  2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0
    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是   (　　)
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
    C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应H2(g)+I2(g)  2HI(g) H＜0， 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是（  ）                                                                 
    A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
    C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：

    在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是  (　　)
    A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固体)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t（℃）
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数K =                                 。
    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H2O) =" 0.03" mol/L， c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率      __ _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
    (4) 830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为        _____，H2的转化率为        ________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各现象不能用平衡移动原理解释的是
    A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
    B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中
    C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量
    D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)  ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)
    在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率    
    A．均不变B．①增大，②不变，③减少
    C．均增大D．①减少，②不变，③增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为                                         
    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是      %（保留整数）。
    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应                         (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                              .
    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是         （填字母序号）。

    （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数      （填“变大、“变小”或“不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
    A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
    B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
    C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
    D．同温同压时， z增大，平衡时Q的体积分数增加

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